Materi

MATERI

Materi mempunyai massa dan memerlukan ruangan.

Massa merupakan ukuran yang menunjukkan kelembaman atau bertahannya suatu

benda terhadap suatu gaya yang bekerja pada benda tersebut. Massa juga

merupakan ukuran yang menunjukkan jumlah materi yang menyusun benda

tersebut. Satuan massa biasanya dalam gram (g).

Massa (m) berbeda dengan berat (w). Berat merupakan gaya yang bekerja pada

suatu benda yang bermassa m dengan percepatan grafitasi (g) atau biasa disebut

gaya gravitasi.

W = m . g

Satuan berat biasanya dalam newton (N = kg.m/dt²).

Materi dapat dibedakan (diklasifikasikan) menjadi:

a. Zat tunggal (zat murni). Zat tunggal dapat dibedakan menjadi:

1. Unsur, yaitu zat tunggal yang tidak dapat diuraikan secara kimia menjadi

     zat lain.

2. Senyawa, yaitu zat tunggal yang dapat diuraikan secara kimia menjadi zat

     lain (unsur-unsur penyusunnya atau senyawa yang lebih sederhana).

b. Zat campuran. Zat campuran dapat dibedakan menjadi:

1. Campuran yang bersifat homogen (larutan).

2. Campuran yang bersifat heterogen.

Menurut Einstein massa (m) dapat berubah menjadi energi (E), atau           sebaliknya.

E = m . c²

c = cepat rambat cahaya (kecepatan cahaya).

Energi merupakan penyebab utama terjadinya perubahan materi. Perubahan materi

dapat dibedakan menjadi:

a. Perubahan Fisika (perubahan fisik), yaitu perubahan pada wujud atau

    penampilan fisik (sifat fisik) tetapi identitas dasarnya (sifat kimianya) tetap

    (masih materi semula). Perubahan fisika ini tidak menghasilkan zat lain.

    Contoh: lilin meleleh karena dipanaskan, air menguap, kayu dibuat menjadi

    bangku.

b. Perubahan kimia, yaitu perubahan pada identitas dasar (sifat kimia), sehingga

     materinya berbeda dengan materi semula. Perubahan kimia ini menghasilkan

     materi lain (materi baru).

     Contoh: lilin terbakar, kayu melapuk, besi berkarat.

 Sifat-sifat materi

Berdasar kaitannya dengan perubahan materi, sifat-sifat materi dapat dibedakan

menjadi:

a. Sifat fisika (sifat fisik), yaitu sifat yang berhubungan dengan penampilan fisik

    yang biasanya dapat diamati dari luar materi. Sifat fisik ini tidak menyebabkan

    terbentuknya zat lain.

    Contoh: warna, bau, rasa, titik didih, massa jenis.

b. Sifat kimia, yaitu sifat khas yang menjadi identitas dasar materi yang dapat

    diamati di dalam materi tersebut. Sifat kimia ini berhubungan dengan

    perubahan menjadi zat lain (menyebabkan terbentuknya zat lain).

    Contoh: keelektronegatifan, kereaktifan, energi ionisasi, energi ikatan.

    Berdasarkan kaitannya dengan ukuran atau jumlah materi, sifat-sifat materi dapat

     dibedakan menjadi:

a. Sifat ekstrinsik, yaitu sifat yang besarnya bergantung pada jumlah/ukuran

     materi.

     Contoh: massa, berat, volume

b. Sifat intrinsik, yaitu sifat yang tidak bergantung pada jumlah/ukuran materi.

    Contoh: bau, warna, rasa, massa jenis, titik didih, sifat kimia (misalnya:

    keelektronegatifan, kereaktifan, energi ikatan).

Hukum-hukum dasar yang berhubungan dengan materi

1. Hukum kekekalan massa oleh Antoine Laurent Lavoiser (1789).

    Tidak ada penambahan atau pengurangan massa zat dalam reaksi (massa zat

     kekal/tetap), sehingga massa zat-zat hasil reaksi sama dengan massa zat-zat yang bereaksi

    Contoh: 56 g besi (Fe) bereaksi dengan 32 g belerang (S) menghasilkan 88 g

    senyawa besi sulfida (FeS).

2. Hukum perbandingan tetap (susunan tetap) oleh Joseph Proust (1799).

    Dalam suatu senyawa perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya selalu tetap.

    Contoh: dalam senyawa FeS:

Massa Fe (g)	Massa S (g)	Massa Fe : massa S
56	32	7 :4
14	8	7 :4
3,5	2,0	7 :4
5,6	3,2	7 :4

3. Hukum perbandingan berganda oleh Dalton (1805).

Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu macam senyawa, maka

perbandingan sederhana massa kedua unsur dalam senyawanya berbanding sebagai

bilangan bulat.

Contoh:

Fe dan S dapat membentuk senyawa FeS atau FeS2. Dalam FeS, 56 g Fe

bersenyawa dengan 32 g S dan dalam FeS2, 56 g Fe bersenyawa dengan 64 g S.

Jika massa Fe dalam FeS dan FeS2 masing-masing 56 gram (sama), maka

perbandingan massa S dalam FeS dan FeS2 adalah = 32 : 64 = 1 : 2

Pada kedua senyawa tersebut, perbandingan massa S sama dengan perbandingan

jumlah atom S, yaitu = 1 : 2

Untuk menentukan perbandingan berganda unsur Fe, maka massa S harus

disamakan, misalnya 64 g. Pada FeS perbandingan massa Fe : S = 56 : 32,

sehingga massa Fe dalam FeS = 112 g.

Jadi perbandingan massa Fe dalam FeS dan FeS2 = 112 : 56 = 2 : 1

Pada kedua senyawa tersebut, perbandingan massa Fe sama dengan perbandingan

jumlah atom Fe. Perbandingan massa Fe = kebalikan dari perbandingan massa S.